Sulfid sodný
Sulfid sodný je aktivátorom oxidových rúd neželezných kovov a keď je pridané množstvo dostatočne veľké, je inhibítorom sulfidových rúd. Príprava sulfidu sodného spočíva v redukcii síranu sodného (Na2SO4) spaľovaním uhlia, dreveného uhlia atď. ako redukčných plynov. Reakčný vzorec je: Na2SO4+2C=Na2S+2CO2↑
Sulfid sodný sa používa ako inhibítor sulfidovej rudy pri flotačných operáciách, sulfid sodný sa používa na inhibíciu pyritu vo výrobnej praxi separácie molybdénu a molybdenit sa flotuje s petrolejom ako kolektorom, vďaka dobrej prirodzenej plávajúcej schopnosti molybdenitu nie je inhibovaná sulfidom sodným, sulfid sodný inhibuje pyrit a po niekoľkých výberoch sa získa kvalifikovaný molybdénový koncentrát.
Keď sa do kaše pridá sulfid sodný, kaša je alkalická, čo spôsobí, že povrch sulfidových minerálov tvorí vrstvu hydrofilného hydroxidového filmu a je hydrofilný, takže sulfidové minerály sú inhibované.
Síran zinočnatý
Príprava síranu zinočnatého sa pripravuje reakciou zinkových triesok a zriedenej kyseliny sírovej v závodoch na spracovanie kovov. Síran zinočnatý je inhibítor sfaleritu, účinok jednorazového použitia nie je príliš zrejmý, pri zdieľaní s alkáliami, kyanidom sodným, siričitanom sodným atď., Inhibičný účinok je silný a čím vyššia je hodnota pH suspenzie, tým lepšie inhibičný účinok.
Čistý síran zinočnatý pri dlhšom skladovaní na vzduchu nežltne a na suchom vzduchu stráca vodu a vytvára biely prášok. Existuje množstvo hydrátov: stabilný hydrát, ktorý sa vyrovnáva s vodou v rozsahu 0-39 stupňa, je heptahydrát síranu zinočnatého, hydrát síranu zinočnatého 6 pri 39-60 stupňoch a monohydrát síranu zinočnatého pri {{3} } stupeň . Pri zahriatí na 280 stupňov rôzne hydráty úplne strácajú svoju kryštálovú vodu, rozkladajú sa na síran zinočnatý pri 680 stupňoch, ďalej sa rozkladajú nad 750 stupňov a nakoniec sa rozkladajú na oxid zinočnatý a oxid sírový pri asi 930 stupňoch. ZnSO4·7H2O a MSO4·7H2O(M=Mg, Fe, Mn, Co, Ni) tvoria zmiešané kryštály v určitom rozsahu. Reaguje s alkáliami za vzniku zrazeniny hydroxidu zinočnatého a reaguje so soľou bária za vzniku zrazeniny síranu bárnatého
Funkcia síranu zinočnatého: je hlavnou surovinou na výrobu zinočnatej báryovej bielej a zinočnatej soli a môže sa použiť aj ako tlačiarenské a farbiace moridlo, konzervačná látka na drevo a kožu a dôležitá pomocná surovina pre výroba viskózových a vinylónových vlákien. Okrem toho sa používa aj v galvanickom a elektrolýznom priemysle a možno ho použiť aj na výrobu káblov. Síran zinočnatý inhibuje sfalerit.
Chladiaca voda je najväčšie množstvo vody používanej v priemysle. Chladiaca voda v uzavretom cirkulačnom chladiacom systéme nemôže korodovať a usadzovať kov, preto sa upravuje a tento proces sa nazýva stabilizácia kvality vody, kde sa ako stabilizátor kvality vody používa síran zinočnatý.
Kyanid sodný (draslík)
Keď sa pre polymetalické ložiská používa preferenčný flotačný proces, kyanid sodný sa používa na inhibíciu sulfidových minerálov, ako je pyrit, sfalerit, chalkopyrit atď., a zmiešané použitie kyanidu sodného a síranu zinočnatého má veľmi dobrý inhibičný účinok na sfalerit, pyrit keď je množstvo kyanidu sodného malé, sfalerit môže byť inhibovaný, keď je množstvo mierne veľké, a rôzne minerály sulfidu meďnatého môžu byť inhibované, keď je množstvo zvýšené.
Vo výrobnej praxi sa kvôli toxicite kyanidu sodného často namiesto toho používa oxid siričitý alebo siričitan sodný, oxid siričitý a siričitan sodný majú slabší inhibičný účinok ako kyanid sodný, ale kvôli nízkej toxicite a ľahko sa oxidujú vzduchom, odpadová voda ľahko sa lieči a často sa používa. Ďalšou výhodou je, že minerály inhibované oxidom siričitým a siričitanom sodným sa ľahšie aktivujú síranom meďnatým, zatiaľ čo minerály inhibované kyanidom sodným sa aktivujú ťažšie.
Limetka
Inhibícia pyritu vápnom: Vápno inhibuje pyrit v dôsledku tvorby hydrátových filmov síranu vápenatého, uhličitanu vápenatého a oxidu vápenatého na jeho povrchu.
Na aktiváciu pyritu inhibovaného vápnom sa môže použiť uhličitan sodný a síran meďnatý alebo sa môže pridať kyselina sírová na zníženie hodnoty pH suspenzie na 6-7 a do flotačného pyritu sa môže pridať butylxantát.
Nehasené vápno je prírodná hornina obsahujúca uhličitan vápenatý, kalcinovaný pri vysokej teplote a jeho hlavnou zložkou je oxid vápenatý (CaO). Kvôli nerovnomernému teplu alebo regulácii teploty počas kalcinácie často obsahuje podpazokové vápno alebo nadpazokové vápno. Výťažnosť buničiny vápna pod pazúrikom je malá, kvalita je zlá a miera využitia je znížená, čo nepoškodí. Rýchlosť hydratácie páleného vápna sa výrazne spomalí a hydratačná reakcia s vodou nastáva až po vytvrdnutí, čo má za následok veľkú objemovú expanziu, čo má za následok lokálne vydutie a praskanie na povrchu vytvrdeného vápna, ktoré sa nazýva „popol“. trhacie práce“ v strojárstve. „Odstreľovanie popola“ je jedným z častých problémov kvality stavebných projektov.
Proces, pri ktorom nehasené vápno reaguje s vodou za vzniku zrelého vápna (Ca(OH)2), sa nazýva vytvrdzovanie. V projekte dozrieva veľké množstvo vody (2 až 3-násobok kvality nehaseného vápna) na vápenné mlieko, ktoré potom preteká cez sito do zásobníka popola a „stabilizuje“ sa aspoň dva týždne, aby sa eliminovali škody spôsobené prepálené vápno a pasta získaná odstránením prebytočnej vody zrážaním je vápenná pasta. Je tiež možné naliať vhodnú vodu (60% ~ 80% množstva nehaseného vápna) na každý pol metra vysoký blok nehaseného vápna a prášok získaný vytvrdzovaním sa nazýva prášok haseného vápna. Do prášku haseného vápna je vhodné pridať vodu mierne mokrú, nie však do hrudky.
Úloha vápna: vápno má dobrú retenciu vody a plasticitu a často sa používa na zlepšenie retencie vody v malte v strojárstve, aby sa prekonali nedostatky slabej retencie vody v cementovej malte. Vápno má inhibičný účinok na pyrit. Vápno má pomalú rýchlosť kondenzácie a tvrdnutia, nízku pevnosť a zlú odolnosť voči vode. Sušenie vápna je veľké, preto by sa nemalo používať samostatne okrem štuku.